Ecco perché:

* Formula chimica: Una formula chimica utilizza simboli e abbonamenti per rappresentare gli elementi e le rispettive quantità in un composto. Per esempio:

* H₂o: Questa formula ci dice che una molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno (H) e un atomo di ossigeno (O).

* co₂: Questa formula indica che una molecola di anidride carbonica ha un atomo di carbonio (C) e due atomi di ossigeno (O).

Punti chiave:

* Unità rappresentativa più piccola: Ciò si riferisce all'unità più semplice di una sostanza che mantiene ancora le sue proprietà chimiche. Per i composti molecolari, questa è una molecola. Per i composti ionici, è un'unità di formula.

* Numero e tipo di atomi: La formula chimica fornisce direttamente queste informazioni. Gli abbonamenti indicano il numero di ciascun tipo di atomo presente.

* Altre opzioni:

* Equazione chimica: Descrive una reazione chimica ma non mostra necessariamente la composizione delle singole sostanze.

* Formula empirica: Mostra il rapporto numero intero più semplice di atomi in un composto, ma non il numero effettivo di atomi in una molecola.

* Formula strutturale: Mostra la disposizione degli atomi in una molecola, ma non sempre mostra esplicitamente il numero di ogni tipo di atomo.

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