Ecco una rottura delle reazioni chimiche coinvolte:
1. Elettrolisi della salamoia:
* sull'anodo (elettrodo positivo):
* Gli ioni cloruro (Cl⁻) perdono elettroni e vengono ossidati in gas di cloro:
2cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
* sul catodo (elettrodo negativo):
* Le molecole d'acqua (H₂O) guadagnano elettroni e sono ridotte a ioni idrogeno e idrossido:
2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻
2. Reazione complessiva:
* La reazione netta è:
2NACL + 2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2NaOH
Questa reazione produce gas di cloro (Cl₂), idrogeno (H₂) e idrossido di sodio (NaOH).
Note importanti:
* Il processo di elettrolisi richiede una sorgente di alimentazione a corrente continua (DC).
* La soluzione di salamoia contiene in genere una piccola quantità di idrossido di sodio per migliorare la conduttività.
* Il gas di cloro prodotto viene generalmente raccolto e compresso nei cilindri.
Altri metodi per produrre cloro:
Mentre l'elettrolisi è il metodo più comune, esistono altri metodi per produrre cloro, incluso:
* clorazione diretta: Ciò comporta la reazione di una sostanza con il gas di cloro.
* Ossidazione degli ioni cloruro: Questo metodo utilizza un agente ossidante per ossidare gli ioni cloruro a gas cloro.
Tuttavia, questi metodi non sono efficienti o ampiamente utilizzati come l'elettrolisi.
