1. Assumi un campione da 100 g

* Questo rende le percentuali direttamente in grammi:

* 39,81 g cu

* 20.06 g s

* (100 - 39,81 - 20,06) =40,13 g o

2. Convertire grammi in moli

* Dividi la massa di ogni elemento per la sua massa molare:

* Cu:39,81 g / 63,55 g / mol =0,627 mol

* S:20,06 g / 32,06 g / mol =0,626 mol

* O:40,13 g / 16,00 g / mol =2,51 mol

3. Trova il rapporto molare più semplice

* Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo (0,626 mol):

* Cu:0,627 mol / 0,626 mol ≈ 1

* S:0,626 mol / 0,626 mol ≈ 1

* O:2,51 mol / 0,626 mol ≈ 4

4. Formula empirica

* La formula empirica rappresenta il rapporto di numero intero più semplice degli atomi nel composto. Pertanto, la formula empirica è Cuso₄ .

può essere la formula molecolare?

* È possibile che la formula empirica sia anche la formula molecolare. Tuttavia, abbiamo bisogno di maggiori informazioni per confermarlo. Per determinare la formula molecolare, avremmo bisogno della massa molare del composto.

Ecco perché:

* La formula empirica ci dice solo il rapporto più semplice degli atomi.

* La formula molecolare rappresenta il numero effettivo di atomi in una molecola.

Esempio:

* Se la massa molare del composto è 159,61 g/mol, allora la formula molecolare è uguale alla formula empirica (cUSO₄) perché la massa molare di cuso₄ è 159,61 g/mol.

* Tuttavia, se la massa molare del composto è di 319,22 g/mol, la formula molecolare sarebbe cu₂s₂o₈ (doppio della formula empirica).