1. Dissoluzione: Quando il cloruro di sodio (NaCl) si dissolve in acqua, si dissocia nei suoi ioni costituenti:ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-). Ciò è dovuto alla forte attrazione elettrostatica tra molecole d'acqua e ioni, che supera l'attrazione tra i na+ e i cl-ioni nel cristallo solido.
2. mobilità ionica: Questi ioni sono ora liberi di muoversi attraverso la soluzione. Quando viene applicata una tensione attraverso la soluzione, gli ioni di sodio caricati positivamente (Na+) verso l'elettrodo negativo (catodo) e gli ioni cloruro caricati negativamente (Cl-) si muovono verso l'elettrodo positivo (anodo).
3. Corrente elettrica: Questo movimento di ioni caricati costituisce una corrente elettrica. Più ioni presenti nella soluzione, più forte è la conduttività.
al contrario: L'acqua pura stessa è un conduttore molto scarso dell'elettricità perché contiene pochissimi ioni liberi.
takeaway chiave: La presenza di ioni liberi, creati dalla dissociazione del soluto, è il fattore chiave che consente a una soluzione acquosa di cloruro di sodio di condurre elettricità.
