* Forze intermolecolari deboli: Le molecole quindi sono tenute insieme da forze relativamente deboli di van der Waals, in particolare interazioni dipolo-dipolo. Questo perché la molecola ha una forma piegata, creando un momento di dipolo permanente. Tuttavia, queste forze sono più deboli del legame idrogeno o delle forti interazioni dipolo-dipolo presenti in alcune altre molecole.
* Dimensione molecolare piccola: Quindi ha una dimensione molecolare relativamente piccola, che riduce la superficie disponibile per le interazioni intermolecolari. Ciò porta ad attrazioni generali più deboli tra molecole.
* Peso molecolare basso: Il basso peso molecolare di So₂ (64 g/mol) contribuisce anche al suo basso punto di ebollizione. Le molecole più chiare tendono ad avere punti di ebollizione più bassi perché richiedono meno energia per superare le forze intermolecolari ed entrare nello stato gassoso.
in contrasto con altre molecole:
* Le molecole con un forte legame idrogeno, come l'acqua, hanno punti di ebollizione significativamente più alti perché questi legami sono molto più forti delle forze di van der Waals.
* Molecole più grandi con più superficie, come gli idrocarburi, hanno anche punti di ebollizione più elevati a causa dell'aumento delle interazioni di van der Waals.
In sintesi: La combinazione di forze intermolecolari deboli, piccole dimensioni molecolari e basso peso molecolare contribuiscono al punto di ebollizione relativamente basso di biossido di zolfo.
