Proprietà fisiche:

* Punti di fusione e bollitura bassa: Questo perché le forze che tengono insieme le molecole (forze intermolecolari) sono relativamente deboli rispetto ai forti legami ionici nei composti ionici.

* Conduttori poveri dell'elettricità: I composti covalenti di solito non hanno elettroni a movimento libero, che sono necessari per la conducibilità elettrica.

* Molti sono gas o liquidi a temperatura ambiente: Le loro deboli forze intermolecolari consentono loro di esistere come gas o liquidi, piuttosto che solidi.

* Spesso solubile in solventi non polari: Come dissolvi come. I composti covalenti, essendo non polari stessi, tendono a dissolversi in altri solventi non polari.

* Durezza variabile: I composti covalenti possono variare da molto dura (ad es. Diamond) a molto morbido (ad esempio cera) a seconda della molecola specifica e di come interagisce con altre molecole.

Proprietà chimiche:

* Modulo condividendo gli elettroni: Questa è la caratteristica distintiva del legame covalente.

* Esistono spesso come molecole discrete: Gli atomi in un composto covalente sono collegati insieme in disposizioni specifiche, formando molecole distinte.

* può essere abbastanza reattivo: Molti composti covalenti partecipano prontamente alle reazioni chimiche, formando nuovi legami.

* può essere organico o inorganico: Mentre i composti organici (contenenti carbonio) sono quasi sempre covalenti, molti composti inorganici formano anche legami covalenti.

Nota importante: Queste sono proprietà generali e ci sono eccezioni a ciascuna. Le proprietà specifiche di un composto covalente dipendono dai tipi di atomi coinvolti, dalla struttura della molecola e dalla forza delle forze intermolecolari.