1. Forze intermolecolari:
* cloro (cl₂): Le molecole di cloro non sono polari ma hanno forze di dispersione di Londra , che sono attrazioni temporanee deboli causate da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni. Queste forze sono più forti nel cloro a causa della sua nuvola di elettroni più grandi e una maggiore polarizzabilità.
* Krypton (KR): Krypton è un gas nobile ed esiste come singoli atomi con solo deboli forze di dispersione di Londra. Queste forze sono più deboli a Krypton perché è un atomo più piccolo con meno elettroni.
2. Dimensione e massa molecolare:
* cloro (cl₂): Le molecole di cloro sono diatomiche e hanno un peso molecolare più elevato rispetto agli atomi di Krypton. Questo porta a forze di dispersione di Londra più forti.
* Krypton (KR): Krypton è un singolo atomo con un peso molecolare inferiore, con conseguenti forze di dispersione di Londra più deboli.
In sintesi:
Le più forti forze di dispersione di Londra nel cloro a causa delle sue dimensioni maggiori, maggiore polarizzabilità e natura diatomica portano a un punto di ebollizione più elevato rispetto a Krypton, che mostra solo forze di dispersione di Londra.
Pertanto, anche se sia il cloro che il krypton non sono polari, le differenze nelle loro forze intermolecolari e nelle proprietà molecolari provocano un punto di ebollizione significativamente più elevato per il cloro.
