anidride carbonica (CO₂)
* Carbon (C):
* Protoni:6 (il numero atomico di carbonio è 6)
* Elettroni:6 (atomo neutro, quindi protoni ed elettroni sono uguali)
* Neutroni:6 (isotopo più comune di carbonio ha 6 neutroni)
* Oxygen (O):
* Protoni:8 (il numero atomico di ossigeno è 8)
* Elettroni:8 (atomo neutro)
* Neutroni:8 (l'isotopo di ossigeno più comune ha 8 neutroni)
Totale per CO₂:
* Protoni: 6 (c) + 8 (o) x 2 =22
* Elettroni: 6 (c) + 8 (o) x 2 =22
* Neutroni: 6 (c) + 8 (o) x 2 =22
nitrato di calcio (Ca (no₃) ₂)
* Calcio (CA):
* Protoni:20 (il numero atomico di calcio è 20)
* Elettroni:20 (atomo neutro)
* Neutroni:20 (isotopo più comune di calcio ha 20 neutroni)
* azoto (N):
* Protoni:7 (il numero atomico di azoto è 7)
* Elettroni:7 (atomo neutro)
* Neutroni:7 (isotopo più comune di azoto ha 7 neutroni)
* Oxygen (O):
* Protoni:8 (il numero atomico di ossigeno è 8)
* Elettroni:8 (atomo neutro)
* Neutroni:8 (l'isotopo di ossigeno più comune ha 8 neutroni)
totale per Ca (no₃) ₂:
* Protoni: 20 (ca) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
* Elettroni: 20 (ca) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
* Neutroni: 20 (ca) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
Note importanti
* Isotopi: Gli atomi dello stesso elemento possono avere un numero diverso di neutroni. I numeri sopra indicati sono per gli isotopi più comuni di ciascun elemento.
* ioni: Se la molecola fosse uno ione (che trasportava una carica), il numero di elettroni cambierebbe.
* molecole vs. ioni: Mentre CO₂ è una molecola, il nitrato di calcio esiste come ioni (ca²⁺ e no₃⁻) in soluzione.
