Ecco una rottura:
acqua (H₂O):
* L'ossigeno ha due coppie solitarie di elettroni e due coppie di legami con atomi di idrogeno.
* Le coppie solitarie esercitano una forza ripugnante più forte rispetto alle coppie di legami a causa della loro maggiore densità di elettroni e della natura meno localizzata.
* Questa repulsione costringe le coppie di legami più vicine, risultando in un angolo di legame più piccolo di 104,5 ° .
ammoniaca (NH₃):
* L'azoto ha una coppia solitaria e tre coppie di legami con atomi di idrogeno.
* La coppia solitaria spinge nuovamente le coppie di legami più vicine, riducendo l'angolo di legame a 107 ° .
In sintesi:
La presenza di coppie solitarie sull'atomo centrale in acqua e ammoniaca porta a una diminuzione dell'angolo di legame rispetto all'angolo tetraedrico ideale. Questo perché le coppie solitarie hanno una forza ripugnante maggiore rispetto alle coppie di legami, costringendo le coppie di legami più vicine.
