1. Equazione chimica equilibrata:

L'equazione chimica equilibrata per la combustione del glucosio (C6H12O6) è:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Rapporti mole:

L'equazione mostra che 1 mole di glucosio (C6H12O6) reagisce a produrre 6 moli di anidride carbonica (CO2).

3. Converti grammi in talpe:

* Glucosio:

* Massa molare di C6H12O6 =(6 * 12,01 g/mol) + (12 * 1,01 g/mol) + (6 * 16,00 g/mol) =180,18 g/mol

* Moli di glucosio =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Calcola moli di anidride carbonica:

* Utilizzo del rapporto molare dall'equazione equilibrata:

* Moli di CO2 =0,25 mol glucosio * (6 mol CO2 / 1 MOL Glucosio) =1,5 mol CO2

5. Convertire le moli di anidride carbonica in grammi:

* Massa molare di CO2 =(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

* Grammi di CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g/mol) =66,02 g

Pertanto, 66,02 grammi di anidride carbonica sarebbero prodotti se 45 grammi di glucosio reagiscono completamente con ossigeno.