1. Calcola la massa della formula empirica:

* C:12.01 g/mol

* H:1,01 g/mol

* Massa di formula empirica =(12.01) + (3 * 1.01) =15,04 g/mol

2. Determina il rapporto numero intero tra la massa molare e la massa della formula empirica:

* Rapporto numero intero =(massa molare) / (massa empirica) =30 g / mol / 15,04 g / mol ≈ 2

3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per il rapporto numero intero:

* Formula molecolare =(CH3) * 2 = C2H6

Pertanto, la formula molecolare del composto è C2H6 (etano).