H₂:
* Idrogeno ha solo un elettrone per atomo.
* Quando due atomi di idrogeno si uniscono, i loro orbitali atomici si combinano per formare due orbitali molecolari: A Orbitale di legame e un orbitale anti -fondente .
* L'orbitale di legame è inferiore in energia ed è riempito con due elettroni , formando una molecola H₂ stabile.
* L'orbitale anti -che rimane vuoto.
he₂:
* elio ha due elettroni per atomo.
* Quando due atomi di elio si uniscono, formano anche orbitali di legame e anti -end.
* Sia gli orbitali di incollaggio che antibonde sono riempiti con due elettroni ciascuno .
* L'orbitale anti -ampia riempito cancella L'effetto stabilizzante dell'orbitale di legame riempito, risultante in nessuna formazione di legami netti .
In sintesi:
* H₂ forma una molecola stabile perché l'orbitale di legame è riempito con elettroni, portando a una forza attraente netta.
* Non forma una molecola stabile perché anche l'orbitale anti -che viene riempito, annullando l'effetto di legame.
Altri fattori:
* Principio di esclusione di Pauli: Il principio di esclusione di Pauli afferma che non ci sono due elettroni in un atomo possono avere la stessa serie di numeri quantistici. Questo principio impedisce la formazione di He₂ perché i due elettroni in ciascun atomo dovrebbero occupare lo stesso livello di energia.
* Repulsione interatomica: Anche la repulsione tra i nuclei caricati positivamente degli atomi di elio contribuisce all'instabilità di He₂.
Pertanto, la combinazione di teoria orbitale molecolare, principio di esclusione di Pauli e repulsione interatomica spiega perché H₂ esiste ma non lo fa.
