Affinità elettronica è il cambiamento di energia che si verifica quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro nello stato gassoso per formare uno ione negativo.

Fattori che influenzano l'affinità elettronica:

* Dimensione atomica: All'aumentare della dimensione atomica, l'affinità elettronica generalmente diminuisce. Questo perché l'elettrone più esterno è più lontano dal nucleo e sperimenta attrazioni più deboli.

* Carica nucleare: All'aumentare della carica nucleare, l'affinità elettronica generalmente aumenta. Questo perché il nucleo esercita un'attrazione più forte sull'elettrone in arrivo.

* Effetto di schermatura: Gli elettroni nei gusci interni proteggono gli elettroni esterni dal nucleo, riducendo l'attrazione.

nel caso di iodio e bromo:

* Lo iodio è più grande del bromo.

* Sia lo iodio che il bromo sono nello stesso gruppo (alogeni) e hanno cariche nucleari simili.

Per le sue dimensioni più grandi, l'elettrone più esterno nello iodio è più lontano dal nucleo e sperimenta un'attrazione più debole rispetto al bromo. Ciò si traduce in un'affinità elettronica inferiore per lo iodio rispetto al bromo.

Pertanto, lo iodio ha un'affinità elettronica più elevata rispetto al bromo.