1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione tra etene (C₂H₄) e ossigeno (O₂) produce anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O):

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

2. Determina il rapporto molare:

Dall'equazione bilanciata, vediamo che 1 mole di C₂H₄ reagisce con 3 moli di O₂.

3. Calcola le moli di O₂ necessario:

Dato che abbiamo 1,50 moli di C₂H₄, abbiamo bisogno:

1,50 moli C₂H₄ × (3 moli O₂ / 1 mole C₂H₄) =4,50 moli O₂

4. Applicare la legge sul gas ideale:

A STP (temperatura e pressione standard):

* Temperatura (t) =273,15 K

* Pressione (p) =1 atm

* Costante del gas ideale (R) =0,0821 L · ATM/mol · K

La legge sul gas ideale è:PV =NRT

Possiamo riorganizzare questo per risolvere il volume (V):

V =nrt / p

5. Calcola il volume di O₂:

V =(4,50 moli) (0,0821 L · atm / mol · k) (273,15 K) / (1 atm)

V ≈ 101 L

Pertanto, è necessario circa 101 litri di ossigeno a STP per reagire con 1,50 moli di etene.