metalli che reagiscono con acido nitrico:
* Metalli attivi: Questi metalli sono altamente reattivi e reagiscono prontamente con l'acido nitrico per produrre nitrati, idrogeno gas e acqua. Esempi includono:
* Gruppo 1 metalli (metalli alcali): Litio (Li), sodio (NA), potassio (K), rubidio (RB), cesio (CS) e Francium (FR).
* Gruppo 2 metalli (metalli di terra alcalina): Berillio (BE), magnesio (mg), calcio (CA), stronzio (SR), bario (BA) e radio (RA).
* Metalli meno attivi: Questi metalli reagiscono con l'acido nitrico, ma la reazione è più complessa e possono produrre ossidi di azoto anziché idrogeno. Esempi includono:
* Metalli di transizione: Iron (Fe), zinco (Zn), nichel (NI), rame (Cu), argento (Ag) e mercurio (Hg).
* Altri metalli: Alluminio (AL), Tin (SN) e Lead (Pb).
metalli che non reagiscono con acido nitrico:
* Metalli nobili: Questi metalli sono molto non reattivi e non reagiscono con l'acido nitrico. Esempi includono:
* Gruppo 11 Metalli: Oro (Au) e platino (PT).
Note importanti:
* Concentrazione di acido nitrico: La concentrazione di acido nitrico influenza i prodotti di reazione. L'acido nitrico diluito in genere produrrà nitrati, idrogeno e acqua, mentre l'acido nitrico concentrato produrrà ossidi di azoto e nitrati.
* PASSIVAZIONE: Alcuni metalli, come l'alluminio e il cromo, possono formare uno strato di ossido protettivo sulla loro superficie quando esposti all'acido nitrico. Questo strato di ossido impedisce un'ulteriore reazione con l'acido, un fenomeno noto come passione.
Esempi di reazioni:
* Reazione di zinco con acido nitrico diluito:
Zn (s) + 2 hno₃ (aq) → zn (no₃) ₂ (aq) + h₂ (g)
* Reazione di rame con acido nitrico concentrato:
Cu (S) + 4 HNO₃ (conc.) → Cu (No₃) ₂ (Aq) + 2 No₂ (G) + 2 H₂O (L)
È importante ricordare che si tratta solo di linee guida generali e che i prodotti di reazione effettivi possono variare a seconda di condizioni specifiche. Consultare sempre un riferimento di chimica affidabile per informazioni dettagliate sulle reazioni di metalli specifici con acido nitrico.
