* Sodio (Na) è un metallo nel gruppo 1 della tavola periodica. Ha un elettrone di valenza (elettrone nel guscio più esterno). Il sodio tende a perdere Questo elettrone per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni nel suo guscio esterno). Quando perde un elettrone, diventa uno ione caricato positivamente, Na⁺ .
* Oxygen (O) è un non metallo nel gruppo 16 della tabella periodica. Ha sei elettroni di valenza. L'ossigeno tende a guadagnare Due elettroni per ottenere un ottetto stabile. Quando guadagna due elettroni, diventa uno ione caricato negativamente, o²⁻ .
legame ionico:
* La forte attrazione elettrostatica tra gli ioni di sodio caricati positivamente (Na⁺) e gli ioni di ossido caricati negativamente (O²⁻) costituisce il legame ionico.
* Per bilanciare le cariche, sono necessari due atomi di sodio (ciascuno perdendo un elettrone) per legarsi con un atomo di ossigeno (guadagnando due elettroni).
Formula:
La formula risultante per ossido di sodio è na₂o . Il pedice "2" indica che esistono due ioni di sodio per ogni ione di ossido.
Proprietà dell'ossido di sodio:
* solido a temperatura ambiente.
* bianco, solido cristallino.
* altamente reattivo con acqua, formando idrossido di sodio (NaOH).
* Utilizzato nella produzione di vetro, ceramica e detergenti.
