1. Scrivi l'equazione sbilanciata:
CH₃CH₂COOH + NaOH → CH₃CH₂Coona + H₂O
2. Identifica gli elementi e conta i loro atomi su ciascun lato:
* lato sinistro:
* C:3
* H:6
* O:2
* Na:1
* lato destro:
* C:3
* H:5
* O:2
* Na:1
3. Bilancia l'equazione regolando i coefficienti:
* Idrogeno (H): Ci sono 6 atomi H a sinistra e 5 a destra. Aggiungi un coefficiente di 2 davanti a H₂O sul lato destro.
* Tutto il resto è equilibrato:
4. L'equazione equilibrata è:
CH₃CH₂COOH + NaOH → CH₃CH₂Coona + 2 H₂o
Spiegazione:
* Acido propionico (CH₃CH₂COOH) reagisce con idrossido di sodio (NaOH) in una reazione di neutralizzazione.
* Questa reazione produce propionato di sodio (ch₃ch₂coona) e acqua (H₂O).
* I coefficienti nell'equazione equilibrata assicurano che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione, seguendo la legge di conservazione della massa.
