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Ecco una rottura:
* acido stearico (c₁₇h₃₅cooh): Questo è un acido grasso a catena lunga che è la componente principale di molti grassi e oli.
* idrossido di sodio (NaOH): Questa è una base forte che è comunemente usata nella produzione di sapone.
* sodio stearato (c₁₇h₃₅coona): Questa è la molecola di sapone. Lo ione sodio (Na⁺) forma un legame ionico con il gruppo carbossilato (-coo⁻) della molecola di acido stearico.
* Acqua (H₂O): Questo è un sottoprodotto della reazione.
Meccanismo:
La reazione tra acido stearico e idrossido di sodio è una saponificazione reazione. Questo è un tipo di reazione di idrolisi in cui un estere (in questo caso, il collegamento estere nell'acido stearico) è suddiviso da una base forte.
1. Ioni idrossido (OH⁻) da NaOH attaccare il gruppo carbonilico (c =O) della molecola di acido stearico.
2. Il legame estere si interrompe, formando uno ione carbossilato (rcoo⁻) e acqua.
3. Lo ione carbossilato reagisce quindi con uno ione di sodio (Na⁺) per formare il sodio stearato, la molecola di sapone.
Nota:
* Questa è un'equazione semplificata. In realtà, la reazione è più complessa e comporta molteplici passaggi.
* La reazione viene in genere effettuata in una soluzione calda e spesso coinvolge altri grassi o oli oltre all'acido stearico.
* La molecola di sapone ha una testa polare (idrofila) (il gruppo carbossilato) e una coda non polare (idrofobica) (la lunga catena di idrocarburi). Questa struttura consente al sapone di fungere da tensioattivo, il che significa che può abbassare la tensione superficiale dell'acqua e aiutare a emulsionare lo sporco e il grasso.
