Comprensione della reazione

Le bruciano di zolfo in presenza di ossigeno per formare l'anidride solforosa (So₂). L'equazione chimica equilibrata è:

S + O₂ → So₂

Conservazione della massa

La legge di conservazione degli Stati di massa che la materia non può essere creata o distrutta nelle normali reazioni chimiche. Ciò significa che la massa totale dei reagenti (zolfo e ossigeno) deve essere uguale alla massa totale del prodotto (biossido di zolfo).

Calcolo della massa del prodotto

1. Determina la massa molare dello zolfo: Lo zolfo ha una massa molare di circa 32 g/mol.

2. Determina la massa molare di ossigeno: L'ossigeno ha una massa molare di circa 16 g/mol (ma ricorda che è O₂ quindi la massa molare è di 32 g/mol).

3. Determina la massa molare di biossido di zolfo: Quindi ha una massa molare di 32 g/mol (zolfo) + 2 * 16 g/mol (ossigeno) =64 g/mol.

La chiave è riconoscere che la reazione utilizza 1 mole di zolfo (32G) per formare 1 mole di biossido di zolfo (64 g). Dal momento che stiamo iniziando con 1 g di zolfo, possiamo impostare una proporzione semplice:

* (32 g di zolfo) / (64 g di biossido di zolfo) =(1 g di zolfo) / (x g di zolfo)

Risoluzione per x:

* x =(1 g di zolfo * 64 g di biossido di zolfo) / 32 g di zolfo

* x =2 g di biossido di zolfo

Pertanto, quando viene bruciato 1 grammo di zolfo, si formeranno 2 grammi di biossido di zolfo.