* potassio (k): Il potassio è un metallo nel gruppo 1 della tavola periodica. Ha un'energia a bassa ionizzazione, il che significa che perde prontamente il suo singolo elettrone di valenza per diventare uno ione caricato positivamente (K+). Questa tendenza a perdere elettroni lo rende un candidato eccellente per formare legami ionici.
* elio (he): L'elio è un gas nobile nel gruppo 18. Ha un guscio di elettroni esterni completamente riempito, rendendolo estremamente stabile e non reattivo. Ha un'energia di ionizzazione molto elevata, il che significa che richiede molta energia per rimuovere un elettrone. Ha anche un'elevata affinità elettronica, rendendo molto difficile guadagnare un elettrone.
Perché non formano un legame ionico:
1. Stabilità dell'elio: La configurazione di elettroni stabile di Helium rende altamente resistente all'accettazione di un elettrone. Non vuole diventare uno ione.
2. Preferenza di Potassio: Il potassio, d'altra parte, vuole perdere un elettrone per ottenere stabilità. Tuttavia, non troverà un partner disposto in elio.
In sostanza, il potassio vuole regalare un elettrone, ma l'elio rifiuta di prenderlo. Questa discrepanza fondamentale nelle loro tendenze rende impossibile la formazione di legami ionici tra potassio ed elio.
