1. Equazione chimica equilibrata:
L'equazione chimica equilibrata per questa reazione è:
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Questo ci dice che 2 moli di NaOH reagiscono con 1 mole di H₂so₄.
2. Dobbiamo conoscere la concentrazione dell'acido solforico. Hai fornito "17 acido solforico", ma non è un'unità standard. Intendi:
* 17 grammi di acido solforico?
* 17 ml di acido solforico? (Avremmo bisogno della concentrazione, ad esempio 17 ml di acido solforico 1 m)
* 17 moli di acido solforico?
Supponiamo che intendessi 17 grammi di acido solforico.
3. Convertire grammi di h₂so₄ in moli:
* Trova la massa molare di H₂So₄:(2 x 1,01 g/mol) + (32,07 g/mol) + (4 x 16,00 g/mol) =98,08 g/mol
* Dividi la massa di H₂So₄ per la sua massa molare:17 g / 98,08 g / mol =0,173 moli H₂So₄
4. Calcola moli di NaOH:
* Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata:2 moli NaOH:1 mole H₂So₄
* Moltiplica le moli di H₂So₄ per il rapporto mole:0,173 moli H₂So₄ * (2 moli NaOH / 1 Mole H₂So₄) =0,346 moli NaOH
Pertanto, circa 0,346 moli di idrossido di sodio reagiranno con 17 grammi di acido solforico.
Nota importante: Controllare sempre le unità e assicurarsi di avere le informazioni corrette prima di fare eventuali calcoli.
