* legame ionico: Il cloruro di sodio è un composto ionico. Forma un forte reticolo di cristallo tenuto insieme da forze elettrostatiche tra ioni di sodio caricati positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-). Questi forti legami richiedono molta energia per rompere, con conseguente punto di fusione elevato (801 ° C).
* Legame idrogeno: L'alcool etil è un composto covalente con legame idrogeno. Mentre il legame idrogeno è una forte forza intermolecolare, è significativamente più debole dei legami ionici nel cloruro di sodio. I legami più deboli nell'alcool etilico richiedono meno energia per rompersi, dandogli un punto di fusione molto più basso (-114 ° C).
In sintesi: I forti legami ionici nel cloruro di sodio lo rendono solido a temperatura ambiente e gli danno un punto di fusione molto elevato. L'alcool etilico, con i suoi legami idrogeno più deboli, è un liquido a temperatura ambiente e si scioglie a una temperatura molto più bassa.
