1. Determina la massa di ossigeno:

* Massa di ossigeno =massa di ossido - massa di fosforo

* Massa di ossigeno =0,967 g - 0,422 g =0,545 g

2. Convertire le masse in moli:

* Moli di fosforo =massa di fosforo / massa molare di fosforo

* Mali di fosforo =0,422 g / 30,97 g / mol =0,0136 mol

* Moli di ossigeno =massa di ossigeno / massa molare di ossigeno

* Moli di ossigeno =0,545 g / 16,00 g / mol =0,0341 mol

3. Trova il rapporto mole:

* Dividi il numero di moli di ciascun elemento per il più piccolo numero di moli:

* Fosforo:0,0136 mol / 0,0136 mol =1

* Ossigeno:0,0341 mol / 0,0136 mol =2,5

4. Converti in numeri interi:

* Poiché abbiamo un rapporto di 1:2,5, moltiplica entrambi i lati per 2 per ottenere numeri interi:

* Fosforo:1 x 2 =2

* Ossigeno:2,5 x 2 =5

5. Formula empirica:

* La formula empirica dell'ossido di fosforo è p₂o₅ .

6. Equazione chimica equilibrata:

* L'equazione chimica equilibrata per la reazione del fosforo con ossigeno è:

4 P + 5 O₂ → 2 P₂O₅

Spiegazione:

* La formula empirica rappresenta il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto.

* L'equazione chimica equilibrata garantisce che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione, seguendo la legge di conservazione della massa.