* Bonding: I non metalli formano principalmente legami covalenti . I legami covalenti comportano la condivisione di elettroni tra atomi, creando legami forti che richiedono molta energia per rompere. Questo porta a punti di fusione più alti.

* Forze intermolecolari: Mentre i legami covalenti sono forti all'interno delle molecole, le forze tra molecole (forze intermolecolari) nei non metalli possono variare. Alcuni non metalli mostrano forti forze intermolecolari come il legame idrogeno, che contribuiscono a punti di fusione più elevati.

Esempi:

* Diamond: Una delle sostanze più difficili conosciute è un non metal con un punto di fusione estremamente alto (3550 ° C).

* Silicone: Un altro non metal con un elevato punto di fusione (1414 ° C).

* iodio: Un non -metal con un punto di fusione relativamente basso (113 ° C), ma questo è ancora significativamente più alto di molti metalli.

I metalli, d'altra parte, hanno punti di fusione bassi a causa di:

* Bonding metallico: I metalli hanno un "mare" di elettroni delocalizzati, creando legami deboli tra atomi di metallo. Ciò consente agli atomi di scivolare l'uno dall'altro relativamente facilmente, con conseguenti punti di fusione più bassi.

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