polarità è una misura della distribuzione irregolare della densità elettronica all'interno di una molecola. Deriva dalle differenze nell'elettronegatività tra gli atomi.

Elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare elettroni verso se stesso in un legame chimico.

idrogeno cianuro (HCN)

* Bond covalente polare: Il legame carbonio-nitrogeno nell'HCN è un legame covalente polare perché l'azoto è più elettronegativo del carbonio. Ciò crea una carica negativa parziale sull'atomo di azoto e una parziale carica positiva sull'atomo di carbonio.

* Geometria lineare: La geometria lineare di HCN consente un momento di dipolo netto, poiché i dipoli obbligazionari non si annullano a vicenda.

tetrabromuro di silicio (sibr₄)

* Obbligazioni covalenti polari: I legami di silicio-bromina in sibr₄ sono anche legami covalenti polari, con il bromo più elettronegativo del silicio.

* Geometria tetraedrica: Tuttavia, la geometria tetraedrica di sibr₄ provoca i dipoli di legame che si annullano a vicenda, con conseguente molecola non polare.

Conclusione:

A causa dei suoi legami covalenti polari e della geometria lineare, l'idrogeno cianuro (HCN) ha un momento di dipolo più ampio ed è quindi più polare del tetrabromuro di silicio (sibr₄).