* Sono necessarie reazioni chimiche: La conversione del solfuro di alluminio in idrossido di alluminio richiede una reazione chimica. Devi conoscere la reazione specifica che verrà utilizzata. Ad esempio, è possibile reagire solfuro di alluminio con acqua o acido.
* stechiometria: Anche conoscendo la reazione, dovrai usare la stechiometria per calcolare la massa di idrossido di alluminio prodotto. La stechiometria è lo studio delle relazioni quantitative tra reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche. Utilizza equazioni chimiche bilanciate per determinare le quantità di sostanze coinvolte.
Per ottenere una risposta, hai bisogno:
1. L'equazione chimica bilanciata: Questo ti dirà il rapporto molare tra solfuro di alluminio e idrossido di alluminio.
2. Le masse molari: Sono necessarie masse molari di solfuro di alluminio (al₂s₃) e idrossido di alluminio (al (OH) ₃) per convertire tra grammi e moli.
Illustriamo con una reazione di esempio:
Reazione:
Al₂s₃ + 6H₂O → 2al (OH) ₃ + 3H₂S
passi per calcolare la massa di idrossido di alluminio:
1. Equilibrio l'equazione: L'equazione sopra è già bilanciata.
2. Masse molari:
* Al₂s₃:(2 x 26,98 g/mol al) + (3 x 32,06 g/mol s) =150,16 g/mol
* Al (OH) ₃:(26,98 g/mol al) + (3 x 16,00 g/mol o) + (3 x 1,01 g/mol H) =78,00 g/mol
3. Converti grammi di solfuro di alluminio in moli:
* moli al₂s₃ =(17,2 g al₂s₃) / (150,16 g / mol al₂s₃) =0,115 mol al₂s₃
4. Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata:
* L'equazione bilanciata mostra che 1 mol di al₂s₃ produce 2 moli di Al (OH) ₃.
* moli al (OH) ₃ =(0,115 mol al₂s₃) x (2 mol al (OH) ₃ / 1 mol al₂s₃) =0,230 mol Al (OH) ₃
5. Converti le moli di idrossido di alluminio in grammi:
* Grams Al (OH) ₃ =(0,230 mol Al (OH) ₃) x (78,00 g/mol Al (OH) ₃) =17,94 g Al (OH) ₃
Pertanto, se reagi 17,2 g di solfuro di alluminio con acqua secondo la reazione data, otterresti circa 17,94 g di idrossido di alluminio.
