1. La natura dei composti ionici
* I composti ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). Questi ioni sono tenuti insieme in una struttura reticolare rigida e cristallina.
2. Lo stato solido:nessuna conduttività
* A stato solido, gli ioni sono bloccati in posizione all'interno del reticolo cristallino. Mentre hanno accuse, non sono in grado di muoversi liberamente. Questa mancanza di vettori di carica mobile è il motivo per cui i composti ionici solidi sono scarsi conduttori di elettricità.
3. Lo stato liquido:ioni e conducibilità liberi
* Quando un composto ionico viene sciolto, le forze elettrostatiche forti che tengono insieme gli ioni sono indebolite. Gli ioni ottengono la libertà di muoversi all'interno del liquido.
* Questa mobilità degli ioni è cruciale per la conduttività. Quando viene applicata una tensione attraverso il composto ionico fuso, gli ioni caricati positivamente (cationi) migrano verso l'elettrodo negativo (catodo) e gli ioni caricati negativamente (anioni) migrano verso l'elettrodo positivo (anodo).
* Questo movimento di particelle cariche costituisce una corrente elettrica.
In sintesi:
La capacità dei composti ionici fusi di condurre elettricità deriva dal rilascio di ioni dalla struttura reticolare rigida, consentendo loro di muoversi liberamente e trasportare una corrente elettrica.
