* Elettronegatività: L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame chimico. Maggiore è l'elettronegatività, più forte è l'attrazione.

* Tendenze periodiche: L'elettronegatività aumenta man mano che ti muovi:

* in un periodo (da sinistra a destra): Questo perché il numero di protoni nel nucleo aumenta, tirando gli elettroni in modo più forte.

* su un gruppo (dall'alto verso il basso): Questo perché gli elettroni più esterni sono più vicini al nucleo, rendendo più forte l'attrazione.

Diamo un'occhiata agli elementi:

* Boron (B): Situato nel gruppo 13 (3A) e nel periodo 2

* Oxygen (O): Situato nel gruppo 16 (6A) e nel periodo 2

* Sulphur (S): Situato nel gruppo 16 (6A) e nel periodo 3

Conclusione:

* Oxygen (O) Ha la più grande attrazione per gli elettroni. È nello stesso periodo di Boron ma più a destra, il che significa che ha più protoni e una forza più forte sugli elettroni.

* Sulphur (S) è nello stesso gruppo dell'ossigeno ma un periodo inferiore. Ciò significa che ha un'attrazione più debole per gli elettroni rispetto all'ossigeno.

Pertanto, l'ossigeno (O) ha la più grande attrazione per gli elettroni tra boro, ossigeno e zolfo.