1. Obbligazioni covalenti polari:
* Elettronegatività: Quando due atomi con diversi valori di elettronegatività formano un legame, l'atomo più elettronegativo attira gli elettroni condivisi più fortemente. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo più elettronegativo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo meno elettronegativo.
* Esempio: In una molecola d'acqua (H₂O), l'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno. Ciò significa che l'atomo di ossigeno avvicina gli elettroni condivisi a se stesso, rendendo leggermente negativo l'estremità di ossigeno della molecola e l'idrogeno termina leggermente positivo.
2. Geometria molecolare:
* Forma asimmetrica: Anche se i singoli legami all'interno di una molecola sono non polari (pari condivisione di elettroni), la molecola può ancora avere un momento di dipolo se la molecola ha una forma asimmetrica. Questo perché le spese parziali delle singole obbligazioni non si annullano a vicenda.
* Esempio: L'anidride carbonica (CO₂) ha due legami polari (C =O), ma la molecola è lineare. I momenti dipolo dei due legami si annullano a vicenda, rendendo la molecola non polare. Tuttavia, l'acqua ha una forma piegata. I due legami polari non si annullano a vicenda, risultando in un momento di dipolo netto per l'intera molecola d'acqua.
In sintesi:
* Obbligazioni covalenti polari: La differenza nell'elettronegatività tra gli atomi crea cariche parziali.
* Forma asimmetrica: Non cancellazione di dipoli di legame individuali dovuti alla distribuzione irregolare della densità elettronica.
Entrambi questi fattori contribuiscono allo sviluppo di un momento di dipolo all'interno di una molecola. Questo momento di dipolo può avere impatti significativi sulle proprietà della molecola, tra cui la sua solubilità, il punto di ebollizione e l'interazione con altre molecole.
