1. Comprendi STP
STP sta per la temperatura e la pressione standard. È definito come:
* Temperatura: 0 ° C (273,15 K)
* Pressione: 1 atm (101.325 kPa)
2. Legge sul gas ideale
La legge sul gas ideale mette in relazione la pressione (p), il volume (v), la temperatura (t) e il numero di moli (n) di un gas:
Pv =nrt
Dove:
* R è la costante di gas ideale (0,0821 L · ATM/mol · K)
3. Calcolo della densità
La densità (ρ) è massa (m) per unità di volume (V):
ρ =m/v
Per trovare la densità di SF₆ presso STP, possiamo usare la legge sul gas ideale e le seguenti fasi:
* Massa molare: Trova la massa molare di SF₆ (32,06 g/mol per zolfo + 6 * 18,998 g/mol per fluoro =146,06 g/mol)
* Risolvi per il volume: Riorganizzare la legge sul gas ideale per risolvere il volume:v =NRT/P
* Sostituire e calcolare: Dal momento che vogliamo densità su STP, possiamo assumere 1 mole di SF₆ (n =1 mol) e sostituire i valori:
* V =(1 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm =22,4 l
* Calcola la densità: Dividi la massa molare per il volume:
* ρ =146,06 g/mol/22,4 l/mol =6,52 g/l
Pertanto, la densità dell'esafluoruro di zolfo (SF₆) a STP è di circa 6,52 g/L.
