* Composti ionici: In questi composti, un atomo perde elettroni (diventando un catione caricato positivamente) e l'altro atomo guadagna elettroni (diventando un anione caricato negativamente). Questo trasferimento di elettroni crea un'attrazione elettrostatica che tiene insieme gli ioni.
* Esempio:il sodio (NA) perde un elettrone per diventare Na⁺, mentre il cloro (CL) guadagna un elettrone per diventare Cl⁻. Formano il cloruro di sodio composto ionico (NaCl).
* Composti covalenti: In questi composti, atomi condividi elettroni piuttosto che trasferirli completamente. Gli elettroni condivisi sono attratti dai nuclei di entrambi gli atomi, tenendo insieme gli atomi.
* Esempio:in metano (CH₄), il carbonio condivide i suoi quattro elettroni di valenza con quattro atomi di idrogeno, creando quattro legami covalenti.
In sintesi:
* Composti ionici: Guadagno e perdita di elettroni.
* Composti covalenti: Condivisione di elettroni.
È importante ricordare che alcuni elementi possono partecipare al legame ionico e covalente a seconda degli altri elementi con cui legano.
