1. Forza del legame:
* legami di carbonio-idrogeno (C-H) e carbonio-cloro (C-CL): Questi legami sono significativamente più forti delle loro controparti di silicio (Si-H e SI-CL). Ciò è dovuto alle dimensioni più piccole dell'atomo di carbonio rispetto al silicio, portando a una maggiore sovrapposizione orbitale e legami covalenti più forti.
* legami di silicio-idrogeno (Si-H) e silicio-cloro (SI-cl): Questi legami sono più deboli a causa delle dimensioni maggiori del silicio e della sovrapposizione orbitale meno efficace. Questo li rende più suscettibili all'attacco da parte delle molecole d'acqua.
2. Polarità e reattività:
* Carbon: I legami C-H e C-CL sono relativamente non polari, rendendoli meno reattivi verso le molecole di acqua polare.
* Silicone: I legami Si-H e SI-CL sono più polari a causa della differenza di elettronegatività tra silicio e altri elementi. Questa polarità li rende più suscettibili all'attacco nucleofilo da parte dell'acqua.
3. Effetti sterici:
* Carbon: Le dimensioni più piccole degli atomi di carbonio consentono un ostacolo più sterico, rendendo più difficile per le molecole d'acqua avvicinarsi e attaccare i legami C-H e C-CL.
* Silicone: La dimensione più grande degli atomi di silicio crea un ostacolo più sterico, consentendo alle molecole d'acqua un accesso più facile ai legami Si-H e SI-CL.
Reazione di idrolisi:
Le reazioni di idrolisi comportano la rottura di un legame mediante l'aggiunta di molecole d'acqua. Ad esempio, nel caso dei composti di silicio:
* si-cl + h2o-> si-oh + hcl
Il legame SI-CL indebolito è più suscettibile all'attacco da parte dell'acqua, portando alla formazione di un gruppo SI-OH (silanolo) e HCl.
Riepilogo:
La combinazione di legami più forti, una polarità inferiore e meno ostacolo sterico nei composti di carbonio come CH4 e CCL4 li rendono più resistenti all'idrolisi rispetto ai loro analoghi del silicio.
