* Depressione del punto di congelamento: Il sale si dissolve in acqua, formando ioni (particelle cariche). Questi ioni interrompono la regolare disposizione delle molecole d'acqua nella struttura del cristallo di ghiaccio. Questa interruzione rende più difficile per le molecole d'acqua unirsi e rimanere solidi, abbassando il punto di congelamento (e quindi il punto di fusione) dell'acqua.

* Proprietà coligativa: Questo effetto si chiama "depressione del punto di congelamento" ed è una proprietà coligativa. Ciò significa che il cambiamento nel punto di congelamento dipende solo dalla concentrazione di particelle disciolte, non dal tipo specifico di soluto (in questo caso, sale).

* Esempio pratico: Questo è il motivo per cui usiamo sale su strade ghiacciate e marciapiedi in inverno. Il sale abbassa il punto di congelamento dell'acqua, quindi il ghiaccio si scioglie anche a temperature inferiori a 0 ° C (32 ° F).

Nota importante: La quantità di sale necessaria per abbassare il punto di congelamento dipende in modo significativo dalla concentrazione. Una piccola quantità di sale avrà un effetto minimo.