Comprensione della legge di più proporzioni
La legge di molteplici proporzioni afferma che quando due elementi formano più di un composto, i rapporti delle masse di un elemento che si combinano con una massa fissa dell'altro elemento sono numeri interi semplici.
Analisi dei dati
* Ossido più alto: Ci viene detto che l'ossido più elevato contiene l'80% di metallo. Ciò significa che per ogni 100 grammi di ossido, 80 grammi sono metalli e i restanti 20 grammi sono ossigeno.
* Ossido inferiore:
* Iniziamo con 0,72 grammi di ossido inferiore.
* Dopo l'ossidazione, diventa 0,8 grammi. Ciò significa che sono stati aggiunti 0,08 grammi di ossigeno all'ossido inferiore.
* Poiché il metallo nell'ossido inferiore rimane costante, possiamo dedurre che gli 0,72 grammi originali contenevano 0,72 - 0,08 =0,64 grammi di metallo.
Calcolo dei rapporti di massa
Ora calcoliamo i rapporti di massa dell'ossigeno al metallo in ciascun ossido:
* Ossido più alto: Ossigeno/metallo =20/80 =1/4
* Ossido inferiore: Ossigeno/metallo =0,08/0,64 =1/8
Applicazione della legge di più proporzioni
Si noti che il rapporto tra ossigeno e metallo nell'ossido più elevato (1/4) è esattamente il doppio del rapporto tra ossigeno e metallo nell'ossido inferiore (1/8).
Ciò conferma la legge di molteplici proporzioni:le masse di ossigeno che si combinano con una massa fissa di metallo nei due ossidi sono in un semplice rapporto di numero intero (1:2).
Conclusione
I dati dati illustrano perfettamente la legge di più proporzioni. I due ossidi del metallo dimostrano che il rapporto tra la massa di ossigeno che si combina con una massa fissa del metallo è un semplice rapporto numero intero (1:2).
