1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:
La combustione del propanale (C₃H₆O) produce anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O):
C₃H₆O + 4O₂ → 3Co₂ + 3H₂O
2. Determina il rapporto molare di acqua e propanale:
Dall'equazione equilibrata, vediamo che 1 mol di propanale (C₃H₆O) produce 3 moli d'acqua (H₂O).
3. Convertire le moli d'acqua in grammi:
* La massa molare di acqua (H₂O) è di 18,015 g/mol.
* Usando il rapporto molare e la massa molare di acqua:
3 mol H₂O × 18.015 g/mol =54.045 g H₂O
Pertanto, 54.045 grammi di acqua si formano quando 1 moli di ustioni propanali.
