* Forze intermolecolari: Il tipo e la forza delle forze intermolecolari tra le molecole determinano lo stato della materia di una sostanza.
* cloro (cl₂): Le molecole di cloro sono tenute insieme da deboli forze di dispersione di Londra. Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, portando a attrazioni deboli. Poiché queste forze sono deboli, le molecole di cloro possono facilmente allontanarsi, rendendolo un gas a temperatura ambiente.
* cloruro di sodio (NaCl): Il cloruro di sodio è un composto ionico. Si forma attraverso una forte attrazione elettrostatica tra ioni di sodio caricati positivamente (Na⁺) e ioni cloruro caricati negativamente (Cl⁻). Questi legami ionici sono molto più forti delle forze intermolecolari nel cloro. Questa forte attrazione mantiene gli ioni ben confezionati in una struttura reticolare cristallina, rendendo il cloruro di sodio un solido a temperatura ambiente.
* Struttura molecolare:
* cloro: Il cloro esiste come molecola diatomica (Cl₂). Le dimensioni relativamente piccole e la natura non polare della molecola contribuiscono alle deboli forze intermolecolari.
* cloruro di sodio: Il cloruro di sodio forma una struttura reticolare in cristallo tridimensionale. I forti legami ionici si estendono in tutta la struttura, tenendo saldamente gli ioni in atto.
In sintesi: I forti legami ionici nel cloruro di sodio creano una struttura rigida e solida, mentre le deboli forze intermolecolari nel cloro le consentono di esistere come gas a temperatura ambiente.
