* Composti ionici: Questi composti sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni (cationi) caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). Se sciolte in acqua, le forti forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni vengono superate dall'attrazione degli ioni alle molecole di acqua polare. Ciò porta alla completa dissociazione del composto ionico nei suoi ioni costituenti, rendendolo un forte elettrolita.
* Esempi: NaCl (cloruro di sodio), KBR (bromuro di potassio), cacl₂ (cloruro di calcio), mgso₄ (solfato di magnesio)
* Acidi forti: Questi acidi ionizzano completamente in soluzione, rilasciando ioni idrogeno (H⁺) e un anione.
* Esempi: HCl (acido cloridrico), HNO₃ (acido nitrico), H₂so₄ (acido solforico)
* Basi forti: Queste basi si dissociano completamente in soluzione, rilasciando ioni idrossido (OH⁻) e un catione.
* Esempi: NaOH (idrossido di sodio), KOH (idrossido di potassio), Ba (OH) ₂ (idrossido di bario)
Punti chiave da ricordare:
* Solubilità: Mentre molti composti ionici sono elettroliti forti, alcuni non sono molto solubili in acqua. Se un composto non si dissolve bene, non sarà in grado di ionizzare completamente e quindi non sarebbe un forte elettrolita.
* Acidi e basi deboli: Acidi e basi deboli solo parzialmente ionizzano in soluzione. Producono ioni, ma non nella stessa misura di acidi e basi forti, rendendoli elettroliti deboli.
Fammi sapere se desideri esempi di elettroliti forti specifici!
