Ecco come determinare gli elementi ossidati e ridotti nella reazione N₂ + 3H₂ → 2NH₃:

1. Assegna i numeri di ossidazione:

* n₂: L'azoto nella sua forma elementare ha un numero di ossidazione di 0.

* H₂: L'idrogeno nella sua forma elementare ha un numero di ossidazione di 0.

* nh₃:

* L'idrogeno ha un numero di ossidazione di +1 (è più elettronegativo che azoto).

* L'azoto ha un numero di ossidazione di -3 (per bilanciare il +3 da tre atomi di idrogeno).

2. Identificare i cambiamenti nei numeri di ossidazione:

* azoto (N): Il numero di ossidazione di azoto passa da 0 in N₂ a -3 in NH₃. Questa è una riduzione (guadagno di elettroni).

* Idrogeno (H): Il numero di ossidazione di idrogeno va da 0 in H₂ a +1 in NH₃. Questa è un'ossidazione (perdita di elettroni).

Conclusione:

* azoto (N) è ridotto.

* l'idrogeno (H) è ossidato.