Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

Ecco una rottura della reazione:

* Zn (s): Il metallo di zinco è il reagente solido.

* HCl (aq): L'acido cloridrico è il reagente acquoso (disciolto in acqua).

* Zncl₂ (aq): Il cloruro di zinco è il prodotto acquoso (sciolto in acqua).

* H₂ (G): L'idrogeno è il prodotto gassoso.

Cosa succede durante la reazione:

1. Il metallo di zinco reagisce con acido cloridrico.

2. Gli ioni idrogeno (H+) dall'acido reagiscono con lo zinco per formare ioni di zinco (Zn²+) e idrogeno (H₂).

3. Gli ioni cloruro (Cl-) dall'acido si combinano con gli ioni di zinco per formare cloruro di zinco (ZnCl₂).

Questa reazione è un esempio di reazione a spostamento singolo , dove un metallo più reattivo (zinco) sposta un elemento meno reattivo (idrogeno) dal suo composto.