1. Determina la formula del nitrato di rame (ii):
* Il rame (ii) ha una carica di +2 (Cu²⁺).
* Il nitrato ha una carica -1 (no₃⁻).
* Per bilanciare le spese, abbiamo bisogno di due ioni nitrati per ogni ione di rame (II). La formula è cu (no₃) ₂.
2. Calcola la massa molare del nitrato di rame (II):
* Cu:63.55 g/mol
* N:14,01 g/mol (x2 perché ci sono due atomi di azoto)
* O:16,00 g/mol (x6 perché ci sono sei atomi di ossigeno)
* Massa molare =63,55 + (14,01 x 2) + (16,00 x 6) =187,57 g/mol
3. Calcola il numero di moli di nitrato di rame (ii):
* Moli =massa / massa molare
* Moli =10,2 g / 187,57 g / mol =0,0544 mol
4. Calcola il numero di moli di atomi di azoto:
* Poiché ci sono due atomi di azoto per formula unità di nitrato di rame (II), ci sono il doppio delle moli di atomi di azoto delle moli di nitrato di rame (II).
* Moli di azoto =0,0544 mol cu (no₃) ₂ * 2 mol n / 1 mol cu (no₃) ₂ =0,1088 mol N
5. Calcola il numero di atomi di azoto:
* Utilizzare il numero di Avogadro (6.022 x 10²³ atomi/mol) per convertire le talpe in atomi.
* Numero di atomi di azoto =0,1088 mol N * 6,022 x 10²³ atomi/mol =6,55 x 10²² atomi
Pertanto, ci sono circa 6,55 x 10²² atomi di azoto in 10,2 g di nitrato di rame (II).
