* Ossidazione e riduzione: In una reazione chimica, l'ossidazione si riferisce alla perdita di elettroni, mentre la riduzione si riferisce al guadagno degli elettroni.
* Reazioni redox: Le reazioni che coinvolgono sia l'ossidazione che la riduzione sono chiamate reazioni redox.
* Agente riducendo: Un agente riducente è una sostanza che provoca la riduzione di un'altra sostanza (guadagno elettroni). Lo fa da solo che si ossida (perdendo elettroni).
Come Sncl₂ funge da agente riducente:
1. stagno (ii) ione (sn²⁺): Lo ione di stagno in SNCL₂ ha uno stato di ossidazione di +2. Può facilmente perdere un altro elettrone per diventare SN⁴⁺ (ossidazione).
2. Trasferimento di elettroni: Quando SNCL₂ reagisce con un'altra sostanza, lo ione Sn²⁺ può donare il suo elettrone all'altra sostanza, causando la riduzione.
3. Effetto complessivo: Perdendo un elettrone e diventando ossidato, SNCL₂ fa sì che l'altra sostanza guadagni un elettrone e si riduca. Questo rende SNCL₂ un agente riducente.
Esempio:
Considera la reazione di Sncl₂ con una soluzione contenente ioni Fe³⁺:
Sncl₂ + 2fe³⁺ → sncl₄ + 2fe²⁺
In questa reazione:
* Sn²⁺ è ossidato a SN⁴⁺ (perde elettroni)
* Fe³⁺ è ridotto a Fe²⁺ (guadagna elettroni)
Poiché SNCL₂ provoca la riduzione di Fe³⁺, funge da agente riducente in questa reazione.
In sintesi: La capacità del cloruro di stagno (II) di perdere elettroni e di essere ossidato lo rende un buon agente riducente. Può trasferire elettroni ad altre sostanze, causando la riduzione.
