1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:
La combustione di ottano (C₈H₁₈) produce anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O):
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O
2. Convertire la massa di ottano in talpe:
* Massa molare di ottano (c₈h₁₈) =114.23 g/mol
* 1,8 kg di ottano =1800 g di ottano
* Moli di ottano =(1800 g) / (114,23 g / mol) =15,75 mol
3. Usa i rapporti moli dall'equazione bilanciata:
L'equazione bilanciata mostra che 2 moli di ottano producono 16 moli di anidride carbonica.
* Moli di co₂ =(ottano da 15,75 moli) * (ottana mot di 16 mol co₂ / 2 moli) =126 mol CO₂
4. Convertire le moli di co₂ in massa:
* Massa molare di CO₂ =44,01 g/mol
* Massa di co₂ =(126 mol) * (44,01 g/mol) =5545,26 g
* Converti i grammi in chilogrammi:5545.26 g =5,545 kg
Pertanto, circa 5,545 kg di CO₂ sono formati dalla combustione di 1,8 kg di ottano.
