* Configurazione elettronica: Il cloro ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno (guscio di valenza). Ha bisogno di un altro elettrone per ottenere una configurazione di ottetto stabile come l'argon del gas nobile.
* Electro negatività: Il cloro è altamente elettronegativo, il che significa che ha una forte attrazione per gli elettroni.
* legame ionico: Il legame ionico si verifica tra un metallo (che tende a perdere elettroni) e un non metallo (che tende a guadagnare elettroni). Il cloro, essendo non metal, accetta prontamente un elettrone per diventare uno ione (anione) caricato negativamente.
Esempio: Nella formazione di cloruro di sodio (NaCl), il sodio (NA) perde un elettrone per diventare uno ione (catione) caricato positivamente, mentre il cloro guadagna quell'elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (anione). Le cariche opposte si attirano quindi, formando il composto ionico.
In sintesi: Il desiderio di cloro di ottenere una configurazione di elettroni stabile e la sua elevata elettronegatività rende altamente probabile guadagnare un elettrone e formare un anione, portando alla formazione di composti ionici.
