Ecco perché:
* ph =-log [h+] dove [H+] è la concentrazione di ioni idrogeno nelle moli per litro (M).
* La scala è logaritmica , il che significa che ogni variazione di numero intero nel pH rappresenta una variazione di dieci volte della concentrazione di ioni idrogeno.
* Un pH inferiore indica una maggiore concentrazione di ioni idrogeno , rendendo la soluzione più acida.
* Un pH più alto indica una concentrazione inferiore di ioni idrogeno , rendendo la soluzione più semplice (alcalina).
mentre il pH non fornisce direttamente il numero esatto di ioni , sapere che il pH ti consente di calcolare la concentrazione di ioni idrogeno:
* [H+] =10^-ph
Esempio:
* Una soluzione con un pH di 3 ha una concentrazione di ioni idrogeno di 10^-3 m (o 0,001 m).
* Una soluzione con un pH di 10 ha una concentrazione di ioni idrogeno di 10^-10 M.
Nota importante:
* La relazione tra pH e ioni idrossido è inversa . Un pH più elevato indica una concentrazione inferiore di ioni idrossido e viceversa.
* Il prodotto della concentrazione di ioni idrogeno e della concentrazione di ioni idrossido è costante (KW =10^-14 a 25 ° C).
Pertanto, conoscere il pH di una soluzione consente di determinare la concentrazione relativa di ioni idrogeno e ioni idrossido, ma non fornisce il numero esatto di ioni presenti.
