* Struttura ionica: Il cloruro di sodio è un composto ionico, il che significa che è composto da ioni di sodio caricati positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-). Questi ioni sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche in un normale modello ripetuto chiamato reticolo cristallino.
* Ioni fissi: A stato solido, gli ioni sono ben confezionati e bloccati nelle loro posizioni all'interno del reticolo. Possono solo vibrare leggermente attorno alle loro posizioni fisse.
* Nessun vettore di carica gratuito: Affinché un materiale possa condurre elettricità, ha bisogno di particelle caricate in movimento libero (portatori di carica) in grado di trasportare una corrente elettrica. Nel NaCl solido, gli ioni non sono liberi di muoversi.
* Conduzione in soluzione: Tuttavia, quando il NaCl viene sciolto in acqua, gli ioni diventano idratati (circondato da molecole d'acqua) e separato dal reticolo , permettendo loro di muoversi liberamente. Ciò significa che la soluzione ora può condurre elettricità.
* Conduzione quando fuso: Allo stesso modo, il NaCl fuso (stato liquido) conduce anche elettricità perché gli ioni non sono più tenuti in una struttura rigida e possono muoversi liberamente.
In sintesi: Il cloruro di sodio solido non conduce elettricità perché i suoi ioni sono fissati in un reticolo cristallino, impedendo la libera circolazione della carica richiesta per la conduzione.
