* Composti ionici: Na₂o rappresenta ossido di sodio, un composto ionico. I composti ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni (cationi) caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni).
* Nessuna molecole discreta: Nei composti ionici, non ci sono molecole discrete come si trovano nei composti covalenti. Invece, esiste una struttura reticolare gigante in cui ogni ione di sodio (Na⁺) è circondato da più ioni di ossido (O²⁻) e viceversa.
* Formula empirica: Na₂o è la formula empirica per ossido di sodio. La formula empirica mostra il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto.
al contrario, una formula molecolare:
* Rappresenta il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una singola molecola.
* Si applica ai composti covalenti, in cui gli atomi condividono elettroni per formare molecole discrete.
Esempio:
* Formula molecolare: H₂O (acqua) rappresenta una singola molecola d'acqua con 2 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno.
* Formula empirica: H₂O (acqua) è anche la formula empirica perché è il rapporto tra tutto il numero intero più semplice di atomi in acqua.
Fammi sapere se desideri maggiori dettagli sui composti ionici vs. covalenti!
