Ecco perché:
* Sodio Ha un elettrone di valenza e lo perde prontamente per ottenere una configurazione di ottetto stabile.
* cloro Ha sette elettroni di valenza e guadagna prontamente un elettrone per ottenere una configurazione di ottetto stabile.
Quando il sodio e il cloro reagiscono, il sodio perde l'elettrone di valenza in cloro, formando un catione di sodio (Na+) e un anione di cloruro (Cl-). Questi ioni caricati in modo opposto vengono quindi attratti l'uno dall'altro tramite forze elettrostatiche, formando un legame ionico.
Invece di una struttura Lewis, rappresentiamo il legame ionico tra sodio e cloro usando la seguente notazione:
Na + Cl → Na + + Cl-
La formazione di cloruro di sodio (NaCl) è rappresentata come:
[Na]+ [Cl]-
Questa notazione mostra il trasferimento di un elettrone dal sodio al cloro e la formazione del cloruro di sodio composto ionico.
