Stai chiedendo una domanda di trucco! La molarità di una soluzione * non * cambia in base alla sua densità. La molarità è definita come moli di soluto per litro di soluzione.

Ecco perché:

* Molarità (M): Rappresenta la concentrazione di una soluzione. Ti dice quante moli di una sostanza (soluto) vengono sciolte in un volume specifico (di solito litri) della soluzione.

* Densità: È una misura della massa per unità di volume. In questo caso, ti dice quanta massa della soluzione è imballata in ogni millilitro.

le informazioni di densità fornite (1.015 g/ml) non influiscono sulla molarità della soluzione. La soluzione è già dichiarata 0,142 m Na₃po₄.

Spiegazione:

Immagina di avere una soluzione da 1 litro di Na₃po₄ 0,142 m. Questa soluzione contiene 0,142 moli di Na₃po₄. Che la soluzione sia densa o meno densa, la quantità di Na₃po₄ presente in quel litro rimane la stessa, quindi la molarità rimane costante.

Nota importante: Se si desidera calcolare la * massa * di Na₃po₄ presente in un certo volume della soluzione, la densità sarebbe importante.