Lo ioduro di potassio (KI) è un elettrolita forte, il che significa che si dissocia completamente nei suoi ioni quando si dissolve in acqua. Ciò si traduce in una alta conducibilità .

Ecco perché:

* Natura ionica: Ki è composto da un catione di potassio (K+) e un anione ioduro (I-).

* dissociazione in acqua: Quando il ki si dissolve in acqua, la forte attrazione elettrostatica tra le molecole d'acqua e gli ioni supera il legame ionico tenendo insieme la molecola di Ki. Gli ioni diventano circondati da molecole d'acqua e separati, creando una soluzione con portatori di carica liberamente mobili (ioni).

* Carrier di carica: Questi ioni liberi possono trasportare corrente elettrica, rendendo la soluzione altamente conduttiva.

I valori quantitativi per la conduttività dipendono dalla concentrazione della soluzione e della temperatura.

Ecco un confronto generale:

* Acqua pura: Conducibilità molto bassa a causa della limitata presenza di ioni H+.

* Diluire Ki Soluzione: Alta conduttività rispetto all'acqua pura.

* Soluzione Ki concentrata: Conducibilità ancora più elevata dovuta a più ioni per unità di volume.

Nota: La conduttività non è la stessa di solubilità. Mentre il KI è altamente solubile in acqua, la sua conducibilità è una proprietà separata legata alla capacità dei suoi ioni di trasportare corrente elettrica.