zn (s) + 2Hbr (aq) → Znbr₂ (aq) + H₂ (g)
Ecco una rottura della reazione:
* Zn (s): Lo zinco è il reagente in metallo solido.
* Hbr (aq): L'acido idrobromico è il reagente acquoso.
* Znbr₂ (aq): Lo zinco bromuro è il prodotto acquoso.
* H₂ (G): L'idrogeno è il prodotto gassoso.
Spiegazione:
* Lo zinco è un metallo più reattivo dell'idrogeno, quindi sposta l'idrogeno dall'acido.
* Gli ioni idrogeno (H+) dall'acido reagiscono con gli atomi di zinco per formare il gas idrogeno (H₂).
* Gli ioni di zinco (Zn²+) si combinano con ioni bromuro (Br-) dall'acido per formare il bromuro di zinco (Znbr₂).
Questa reazione è un classico esempio di reazione a spostamento singolo , dove un elemento più reattivo sposta un elemento meno reattivo da un composto.
